Главная / Полезная информация /

Щелочноземельные металлы очень похожи на щелочные металлы. Основное различие между ними заключается в электронной конфигурации ns 2 (щелочные металлы имеют конфигурацию ns 1 ). Следовательно, у них есть два валентных электрона, которые могут образовывать металлические или ионные связи . Металлы группы 2 имеют более высокие температуры плавления и кипения, а также более высокую плотность и твердость, чем щелочные металлы.

Второй валентный электрон очень важен для сравнения химических свойств со щелочными металлами, потому что он находится на том же энергетическом подуровне, что и первый. Таким образом, Z ef намного выше, а это означает, что элементы 2-й группы имеют меньшие атомные радиусы и гораздо более высокие энергии ионизации, чем элементы 1-й группы. Металлы группы 2, несмотря на их более высокую энергию ионизации, образуют ионные соединения с катионами 2+. Бериллий ведет себя иначе, потому что ему требуется значительно больше энергии для удаления валентных электронов. Таким образом, бериллий не образует катион Be 2+ , а связывается полярной ковалентной связью .

Бериллий
Бериллий ведет себя совершенно иначе, чем другие щелочноземельные металлы, и почему-то не принадлежит ко 2-й группе элементов. Если бы ион Be 2+ существовал , он бы сильно поляризовал электронные облака поблизости из-за высокой плотности заряда и вызвал бы обширное перекрытие электронных облаков. Все соединения бериллия имеют ковалентные связи, и даже BeF 2 , которое является наиболее ионным соединением бериллия, имеет низкую температуру плавления и низкую электропроводность расплава.

Биологические отложения
​Бериллий плохо растворяется в воде, поэтому в биологических системах встречается редко. Его роль в живых организмах неизвестна, но, как правило, он очень токсичен.

Магний и кальций присутствуют и важны для всех известных живых организмов и играют более чем одну роль. Одним из них является ионный насос Ca / Mg , который важен в некоторых клеточных процессах. Магний действует как активный центр некоторых ферментов и хлорофилла , а кальций играет важную роль в построении скелетов, таких как кости

Стронций и барий встречаются в биосфере реже. Стронций играет важную роль в жизни морских организмов, особенно кораллов , которые им необходимы для построения прочного внешнего скелета . Оба элемента также присутствуют в медицине: барит (BaSO 4 ) используется в качестве контрастного вещества в радиологии , а соединения стронция в некоторых зубных пастах.
Радий редок и очень радиоактивен, а потому опасен для жизни.